Energía de reacción
ENERGÍA DE REACCIÓN
LEY DE HESS: O ley de la aditividad de los calores de reacción que dice que si un sistema evoluciona desde un estado inicial a otro final el balance energético no depende del camino químico seguido, sino sólamente de los estados inicial y final
VELOCIDAD DE REACCION: Una reacción química puede ser rápida o lenta en función de diferentes factores y de esto se encarga la llamada cinética química. Así, la velocidad de reacciónque indica la rapidez con la cual transcure una reacción química se define como el número de moles de sustancia transformados por unidad de tiempo.
En toda reacción química se absorbe o desprende energía (normalmente como calor o luz). Esto se debe a que al romperse y formarse enlaces se absorbe y se desprende energía respectivamente. Según criterios energéticos las reacciones se clasifican en:
*Exotérmicas (desprenden energía, se les asocia signo negativo). La energía liberada en los nuevos enlaces que se forman es mayor que la empleada en los enlaces que se rompen.
*Endotérmicas (absorben energía, se les asocia signo positivo). La energía absorbida en los enlaces que se rompen es mayor que la desprendida en los enlaces que se forman.
LEY DE HESS: O ley de la aditividad de los calores de reacción que dice que si un sistema evoluciona desde un estado inicial a otro final el balance energético no depende del camino químico seguido, sino sólamente de los estados inicial y final
VELOCIDAD DE REACCION: Una reacción química puede ser rápida o lenta en función de diferentes factores y de esto se encarga la llamada cinética química. Así, la velocidad de reacciónque indica la rapidez con la cual transcure una reacción química se define como el número de moles de sustancia transformados por unidad de tiempo.
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